碳酸化作用：修訂版本之間的差異
出自六年制學程
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:碳酸 + 碳酸鈣 -> 重碳酸鈣 | :碳酸 + 碳酸鈣 -> 重碳酸鈣 | ||
淨化學反應式： | 淨化學反應式： | ||
| − | :CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O + CaCO<sub>3</sub> -> Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> | + | :CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O + CaCO<sub>3</sub> -> Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> |
:二氧化碳 + 水 + 碳酸鈣 -> 重碳酸鈣 | :二氧化碳 + 水 + 碳酸鈣 -> 重碳酸鈣 | ||
| + | 這是一種可逆反應，因為CO<sub>2</sub>的溶解量和壓力成正比， | ||
| + | Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>遇到壓力變小的環境，或是水分蒸發，就會還原出CaCO<sub>3</sub>，沉積在洞穴中。 | ||
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| + | 每年風化所消耗掉的二氧化碳大約40~70億噸。 | ||
2018年10月25日 (四) 13:00的最新修訂版本
碳酸化作用(carbonation)是岩石化學風化的一種。
化學反應式：
- CO2 + H2O -> H2CO3
- 二氧化碳 + 水 -> 碳酸
- H2CO3 + CaCO3 -> Ca(HCO3)2
- 碳酸 + 碳酸鈣 -> 重碳酸鈣
淨化學反應式：
- CO2 + H2O + CaCO3 -> Ca(HCO3)2
- 二氧化碳 + 水 + 碳酸鈣 -> 重碳酸鈣
這是一種可逆反應，因為CO2的溶解量和壓力成正比， Ca(HCO3)2遇到壓力變小的環境，或是水分蒸發，就會還原出CaCO3，沉積在洞穴中。
每年風化所消耗掉的二氧化碳大約40~70億噸。
